Анодная полуреакция при электролизе водного раствора Pb(NO3)2 с инертными электродами

Другие предметы Колледж Электролиз анодная полуреакция электролиз водного раствора Pb(NO3)2 инертные электроды химия колледж Новый

При электролизе водного раствора Pb(NO3)2 с инертными электродами происходит ряд реакций, в том числе анодная полуреакция. Давайте разберем, что происходит на аноде.

Водный раствор Pb(NO3)2 содержит ионы Pb²⁺ и NO3⁻, а также молекулы воды. На аноде происходит окисление, и здесь могут участвовать как ионы NO3⁻, так и молекулы воды.

Для определения анодной полуреакции сначала рассмотрим, какие реакции могут происходить:

• Окисление ионов NO3⁻:
• 2NO3⁻ → 2NO2 + O2 + 2e⁻
• Окисление воды:
• 2H2O → O2 + 4H⁺ + 4e⁻

Теперь необходимо определить, какая из этих реакций будет происходить на аноде. Для этого нужно учитывать потенциалы окисления данных веществ. Обычно окисление воды происходит при более высоких потенциалах, чем окисление ионов NO3⁻.

Таким образом, в условиях электролиза водного раствора Pb(NO3)2 с инертными электродами анодная полуреакция будет происходить по следующему уравнению:

2H2O → O2 + 4H⁺ + 4e⁻

Это означает, что на аноде происходит выделение кислорода, а также образуются ионы водорода.

В итоге, анодная полуреакция при электролизе водного раствора Pb(NO3)2 с инертными электродами может быть записана как:

2H2O → O2 + 4H⁺ + 4e⁻

Таким образом, мы пришли к выводу, что на аноде происходит окисление воды с образованием кислорода и ионов водорода.