Если в данном объеме скорость каждой молекулы увеличилась в 2 раза, а концентрация молекул осталась без изменения, то давление идеального газа стало …

• в 4 раза больше
• в 2 раза больше
• в 8 раз больше
• в 16 раз больше

Другие предметы Колледж Давление идеального газа давление идеального газа скорость молекул концентрация молекул изменение давления физика колледж Новый

Для понимания того, как изменение скорости молекул влияет на давление идеального газа, давайте вспомним закон Бойля-Мариотта и закон состояния идеального газа.

Закон состояния идеального газа можно записать в виде:

P * V = n * R * T

где:

• P - давление газа
• V - объем газа
• n - количество молей газа
• R - универсальная газовая постоянная
• T - температура газа

Также мы знаем, что давление газа связано с кинетической энергией молекул. Давление можно выразить как:

P = (2/3) * (N/V) * (1/2) * m * v^2

где:

• N - общее количество молекул
• V - объем
• m - масса одной молекулы
• v - скорость молекул

Теперь, если скорость молекул увеличивается в 2 раза, то:

• v становится 2v
• Кинетическая энергия молекул увеличивается в 4 раза, так как она пропорциональна квадрату скорости: (2v)^2 = 4v^2.

Так как концентрация молекул (N/V) остается постоянной, то изменение давления будет зависеть только от увеличения кинетической энергии молекул.

Таким образом, новое давление P' будет равно:

P' = (2/3) * (N/V) * (1/2) * m * (4v^2) = 4 * P

Итак, мы можем сделать вывод: если скорость молекул увеличивается в 2 раза, а концентрация остается постоянной, то давление газа увеличивается в 4 раза.

Ответ: Давление идеального газа стало в 4 раза больше.