Окислителем при коррозии гальванопары Al/Zn среде HCl является

Другие предметы Колледж Коррозия металлов коррозия гальванопара Al/Zn окислитель HCl химия колледж реакция металл электрохимия Новый

При коррозии гальванопары алюминий (Al) и цинк (Zn) в среде соляной кислоты (HCl) необходимо рассмотреть, какой из металлов будет окисляться, а какой - восстанавливаться.

В данной системе алюминий и цинк находятся в контакте, и между ними возникает разность потенциалов, что приводит к коррозионным процессам. Алюминий является более активным металлом по сравнению с цинком и будет окисляться, а цинк будет выступать в роли катода, то есть восстанавливаться.

Теперь давайте разберемся, кто выступает в роли окислителя в этой реакции. Окислитель - это вещество, которое принимает электроны и, следовательно, само восстанавливается. В данном случае, HCl диссоциирует в растворе на ионы водорода (H+) и ионы хлора (Cl-).

Ионы водорода (H+) из HCl являются окислителем, так как они могут принимать электроны, которые выделяются при окислении алюминия. Таким образом, при коррозии гальванопары Al/Zn в среде HCl окислителем является:

• Ион водорода (H+)

В результате реакции происходит следующее:

1. Алюминий окисляется, теряя электроны:
2. Zn восстанавливается, принимая электроны, выделяющиеся при окислении Al:
3. Ионы водорода (H+) принимают электроны, что приводит к образованию водорода (H2).

Таким образом, в результате коррозии гальванопары Al/Zn в среде HCl окислителем являются ионы водорода (H+).