Рассчитайте растворимость (г/л) электролита BaCrO₄

Другие предметы Колледж Растворимость и электролиты растворимость BaCrO4 расчет растворимости электролита химия колледж BaCrO4 в воде электролиты в химии Новый

Для расчета растворимости электролита BaCrO4 (барий хромат) необходимо учитывать его диссоциацию в воде и использовать данные о его растворимости в граммах на литр.

Шаг 1: Определение диссоциации BaCrO4

• BaCrO4 является малорастворимым электролитом, который диссоциирует в воде по следующему уравнению:
• BaCrO4 (твердое) ⇌ Ba²⁺ (водный) + CrO4²⁻ (водный)

Шаг 2: Поиск данных о растворимости

• Растворимость BaCrO4 в воде при комнатной температуре составляет примерно 0.0002 моль на литр (моль/л).

Шаг 3: Расчет молекулярной массы BaCrO4

• Для расчета растворимости в граммах на литр необходимо знать молекулярную массу BaCrO4:
• Молекулярная масса Ba = 137.33 г/моль
• Молекулярная масса Cr = 51.996 г/моль
• Молекулярная масса O = 16.00 г/моль
• Итак, молекулярная масса BaCrO4 = 137.33 + 51.996 + (4 * 16.00) = 253.33 г/моль

Шаг 4: Перевод растворимости из моль на литр в граммы на литр

• Теперь, зная растворимость в моль/л, можем перевести её в граммы/л:
• Растворимость (г/л) = растворимость (моль/л) * молекулярная масса (г/моль)
• Растворимость (г/л) = 0.0002 моль/л * 253.33 г/моль = 0.05067 г/л

Шаг 5: Окончательный ответ

• Таким образом, растворимость BaCrO4 составляет примерно 0.0507 г/л.