Раствор, с концентрацией ионов Н 0,001 моль/л характеризуется pH

Другие предметы Колледж pH и кислотно-щелочное равновесие раствор концентрация ионов pH химия колледж 0,001 моль/л кислотно-щелочной баланс свойства растворов Новый

Чтобы определить pH раствора с концентрацией ионов водорода (H⁺) 0,001 моль/л, необходимо воспользоваться следующими шагами:

1. Понимание pH: pH – это мера кислотности раствора. Он определяется как отрицательный логарифм концентрации ионов водорода в растворе:
• pH = -log[H⁺]
2. Подставление значения концентрации: В нашем случае концентрация ионов H⁺ равна 0,001 моль/л. Подставим это значение в формулу для расчета pH:
• pH = -log(0,001)
3. Вычисление логарифма: Логарифм 0,001 можно выразить как:
• 0,001 = 10^-3
• Следовательно, log(0,001) = -3
4. Завершение расчета: Теперь подставляем полученное значение обратно в формулу для pH:
• pH = -(-3) = 3

Таким образом, pH раствора с концентрацией ионов H⁺ 0,001 моль/л составляет 3.