Раствор с концентрацией ионов OH 0,01 моль/л характеризуется pH =

Другие предметы Колледж pH и концентрация ионов в растворе концентрация ионов OH pH химия колледж раствор расчет pH кислотно-щелочной баланс Новый

Чтобы найти pH раствора, зная концентрацию ионов OH^-, нам нужно выполнить несколько шагов.

1. Определим концентрацию ионов водорода (H⁺) в растворе.

Сначала мы используем уравнение, связывающее концентрации ионов H⁺ и OH^- в воде:

Kw = [H⁺] * [OH^-],

где Kw - ионное произведение воды, равное 1,0 * 10^-14 при 25 градусах Цельсия.

2. Подставим известные значения.

Мы знаем, что [OH^-] = 0,01 моль/л. Подставим это значение в уравнение:

1,0 * 10^-14 = [H⁺] * 0,01.

3. Решим это уравнение для [H⁺].

Чтобы найти [H⁺], нужно разделить 1,0 * 10^-14 на 0,01:

[H⁺] = 1,0 * 10^-14 / 0,01 = 1,0 * 10^-12 моль/л.

4. Теперь найдем pH.

pH рассчитывается по формуле:

pH = -log[H⁺].

Подставляем найденное значение:

pH = -log(1,0 * 10^-12).

5. Вычислим значение pH.

Значение log(1,0 * 10^-12) равно -12, поэтому:

pH = -(-12) = 12.

Итак, pH раствора с концентрацией ионов OH^- 0,01 моль/л составляет 12.