Равновесие в системе «труднорастворимый электролит – его насыщенный раствор». Произведение растворимости (ПР). Расчет растворимости соединений по знанию ПР. Условия образования и растворения осадка.

Другие предметы Колледж Растворимость и равновесие в растворах равновесие труднорастворимый электролит насыщенный раствор произведение растворимости расчет растворимости условия образования осадка растворение осадка Новый

В химии равновесие в системе «труднорастворимый электролит – его насыщенный раствор» является важной темой, особенно когда мы говорим о таких явлениях, как растворимость и осаждение веществ. Давайте разберем основные моменты по этой теме.

1. Понятие о труднорастворимых электролитах

• Труднорастворимые электролиты – это вещества, которые не растворяются в воде в значительных количествах.
• Примеры: сульфат бария (BaSO4), хлорид серебра (AgCl).

2. Насыщенный раствор

• Насыщенный раствор – это раствор, в котором максимальное количество растворенного вещества достигнуто при данной температуре.
• При добавлении еще одного порции труднорастворимого электролита осадок не растворится, так как раствор уже насыщен.

3. Произведение растворимости (ПР)

Произведение растворимости – это константа равновесия для реакции растворения труднорастворимого электролита. Оно определяется как произведение концентраций ионов, образующихся при растворении, возведенных в степени, равные их стехиометрическим коэффициентам.

Например, для сульфата бария (BaSO4), который диссоциирует на ионы Ba²⁺ и SO4²⁻:

• BaSO4 (твердое) ⇌ Ba²⁺ (растворимый) + SO4²⁻ (растворимый)
• ПР = [Ba²⁺] * [SO4²⁻]

4. Расчет растворимости

Чтобы рассчитать растворимость труднорастворимого соединения, нужно знать его ПР. Например, если ПР для BaSO4 равен 1.0 * 10^-10, то:

1. Обозначим растворимость BaSO4 как S.
2. Тогда [Ba²⁺] = S и [SO4²⁻] = S.
3. Подставим в формулу ПР: 1.0 * 10^-10 = S * S = S².
4. Следовательно, S = √(1.0 * 10^-10) = 1.0 * 10^-5 моль/л.

5. Условия образования и растворения осадка

• Осадок образуется, когда концентрация ионов в растворе превышает значение, соответствующее ПР.
• Растворение осадка может происходить при изменении условий, таких как:
• Повышение температуры.
• Изменение pH раствора.
• Добавление комплексообразующих агентов.

В заключение, понимание равновесия в системе «труднорастворимый электролит – его насыщенный раствор» и принципов, связанных с произведением растворимости, позволяет предсказать поведение различных веществ в растворе, что является важным аспектом в химии.