С увеличением концентрации слабой кислоты

• степень диссоциации не меняется
• степень диссоциации увеличивается
• степень диссоциации уменьшается
• рН раствора увеличивается

Другие предметы Колледж Диссоциация кислот и оснований концентрация слабой кислоты степень диссоциации рН раствора химия колледж свойства кислот Новый

Когда мы говорим о слабых кислотах и их диссоциации в растворе, важно понимать, как концентрация влияет на степень диссоциации и pH раствора. Давайте разберем этот вопрос по шагам.

1. Понимание диссоциации:

• Слабые кислоты не полностью диссоциируют в воде. Это значит, что не все молекулы кислоты распадаются на ионы.
• Степень диссоциации (α) — это отношение числа диссоциированных молекул к общему числу молекул кислоты в растворе.

2. Влияние концентрации на степень диссоциации:

• При увеличении концентрации слабой кислоты, количество молекул кислоты в растворе возрастает.
• Однако, степень диссоциации самой кислоты остается постоянной при данной температуре, так как она зависит от константы диссоциации (Ka) и не меняется с изменением концентрации.
• Таким образом, с увеличением концентрации слабой кислоты степень диссоциации не меняется.

3. Влияние на pH:

• pH раствора определяется концентрацией ионов водорода (H+) в растворе.
• С увеличением концентрации кислоты, даже если степень диссоциации остается постоянной, общее количество ионов водорода увеличивается.
• Это приводит к тому, что pH раствора уменьшается, так как pH — это логарифмическая шкала, где более низкие значения соответствуют более высоким концентрациям ионов водорода.

Таким образом, можно сделать вывод, что:

• Степень диссоциации не меняется с увеличением концентрации слабой кислоты.
• pH раствора уменьшается с увеличением концентрации кислоты.

Ответ: степень диссоциации не меняется.