Чтобы определить, в какой из приведенных реакций выделится больше теплоты, нужно обратить внимание на значение энтальпии реакции (ΔH). Если ΔH отрицательное, это означает, что реакция экзотермическая и выделяет тепло. Если ΔH положительное, это означает, что реакция эндотермическая и поглощает тепло.

Теперь рассмотрим каждую реакцию и их значения ΔH:

• S(т) + O2(г) → SO2(г), ΔH = -297 кДж
• Na(т) + 1/2Cl2(г) → NaCl(т), ΔH = -411 кДж
• N2(г) + O2(г) → 2NO(г), ΔH = +180,0 кДж
• NaI(т) → Na(т) + 1/2I2(г), ΔH = +288 кДж

Теперь давайте проанализируем, какая из реакций выделяет больше теплоты:

1. Первая реакция (S + O2 → SO2) выделяет 297 кДж.
2. Вторая реакция (Na + 1/2Cl2 → NaCl) выделяет 411 кДж.
3. Третья реакция (N2 + O2 → 2NO) поглощает 180 кДж, значит, теплоты не выделяется.
4. Четвертая реакция (NaI → Na + 1/2I2) также поглощает 288 кДж, то есть тоже не выделяет тепло.

Сравнивая выделяющиеся количества теплоты, мы видим, что:

• Первая реакция выделяет 297 кДж.
• Вторая реакция выделяет 411 кДж.

Таким образом, вторая реакция (Na + 1/2Cl2 → NaCl) выделяет больше теплоты, чем первая реакция, и является наиболее экзотермической из приведенных.