В окислительно-восстановительной реакции K2S + KMnO4 + H2SO4 - Mn + SO4

Другие предметы Колледж Окислительно-восстановительные реакции окислительно-восстановительная реакция K2S KMnO4 H2SO4 MN SO4 химия колледж реакция окисления восстановление учебный материал химические уравнения Новый

Чтобы понять, как происходит окислительно-восстановительная реакция между K2S, KMnO4 и H2SO4, давайте разберем все шаги по порядку.

1. Определение окислителей и восстановителей:

В этой реакции нам нужно определить, какие вещества выступают в роли окислителей, а какие - восстановителей. Мы знаем, что:

• K2S содержит ионы S2-, которые могут быть окислены до S.
• KMnO4 содержит ионы MnO4-, которые могут быть восстановлены до Mn2+ (или просто Mn в данной реакции).

2. Запись уравнения реакции:

Начнем с записи уравнения реакции. Мы можем записать его в виде:

K2S + KMnO4 + H2SO4 → Mn + SO4 + K2SO4 + H2O

3. Балансировка уравнения:

Теперь необходимо сбалансировать уравнение. Для этого нам нужно следить за количеством атомов каждого элемента с обеих сторон реакции.

1. Сначала сбалансируем калий (K): у нас 2 K в K2S и 1 K в KMnO4, поэтому добавим 2 K в K2SO4.
2. Затем сбалансируем серу (S): у нас 1 S в K2S и 1 S в K2SO4, а также 1 S в SO4, что в сумме дает 2 S. Это будет сбалансировано.
3. Теперь сбалансируем марганец (Mn): у нас 1 Mn в KMnO4 и 1 Mn в продукте, значит, здесь также все сбалансировано.
4. Наконец, нужно сбалансировать водород и кислород, добавляя H2O и H2SO4 по мере необходимости.

4. Итоговое уравнение:

После всех этих шагов, у нас получится сбалансированное уравнение реакции:

5 K2S + 2 KMnO4 + 8 H2SO4 → 2 Mn + 5 K2SO4 + 8 H2O + 5 S

5. Подведение итогов:

Таким образом, в данной окислительно-восстановительной реакции K2S окисляется до серы (S), а KMnO4 восстанавливается до марганца (Mn). Это пример классической окислительно-восстановительной реакции, где одно вещество теряет электроны, а другое их принимает.