Выражение константы диссоциации Mg(OH)2 по первой ступени

Другие предметы Колледж Диссоциация и константы равновесия константа диссоциации Mg(OH)2 первая ступень химия колледж образование химия химические реакции Новый

Для того чтобы выразить константу диссоциации Mg(OH)2 (гидроксида магния) по первой ступени, необходимо сначала понять, как происходит его диссоциация в водном растворе.

Гидроксид магния является малорастворимым соединением, и его диссоциация в воде можно представить следующим образом:

1. Mg(OH)2 (твердое вещество) ⇌ Mg²⁺ (водный раствор) + 2OH⁻ (водный раствор)

При этом в результате диссоциации образуется один ион магния (Mg²⁺) и два иона гидроксида (OH⁻).

Теперь, чтобы выразить константу диссоциации (K), нужно использовать закон действия масс, который для данной реакции будет выглядеть следующим образом:

K = [Mg²⁺] * [OH⁻]² / [Mg(OH)2]

Здесь:

• [Mg²⁺] — концентрация ионов магния в растворе,
• [OH⁻] — концентрация ионов гидроксида в растворе,
• [Mg(OH)2] — концентрация твердого гидроксида магния, которая в уравнении не учитывается, так как она не находится в растворе.

Так как Mg(OH)2 в твердом состоянии не участвует в уравнении равновесия, его активность равна 1. Поэтому у нас остается:

K = [Mg²⁺] * [OH⁻]²

Таким образом, константа диссоциации Mg(OH)2 по первой ступени выражается как произведение концентрации ионов магния и квадрата концентрации ионов гидроксида.

Важно помнить, что для практического применения значения K необходимо знать при определенной температуре, так как константы равновесия зависят от температуры.