Выражение константы нестойкости иона [Cu(NH₃)₄]²⁺

Другие предметы Колледж Комплексные соединения выражение константы нестойкости ион [Cu(NH3)4]2+ химия колледж комплексные ионы устойчивость ионов химические уравнения координационная химия Новый

Константа нестойкости (или константа диссоциации) иона [Cu(NH3)4]2+ описывает, насколько легко этот комплекс ион распадается на свои составляющие части в растворе. Чтобы выразить эту константу, необходимо понять, как происходит диссоциация комплекса.

Комплекс [Cu(NH3)4]2+ состоит из иона меди (Cu2+) и четырех молекул аммиака (NH3), которые координируют его. Когда этот комплекс распадается, он может образовывать ион Cu2+ и свободные молекулы NH3. Процесс диссоциации можно описать следующим уравнением:

[Cu(NH3)4]2+ ⇌ Cu2+ + 4 NH3

Теперь, когда мы знаем, как выглядит уравнение диссоциации, мы можем записать выражение для константы нестойкости (K_d) этого процесса. Константа нестойкости определяется как отношение концентраций продуктов реакции к концентрациям реагентов, взятых с учетом их стехиометрических коэффициентов. В данном случае, выражение для K_d будет выглядеть следующим образом:

K_d = [Cu2+] * [NH3]^4 / [[Cu(NH3)4]2+]

Где:

• [Cu2+] - концентрация иона меди в растворе,
• [NH3] - концентрация аммиака в растворе,
• [Cu(NH3)4]2+ - концентрация комплекса в растворе.

Важно отметить, что в выражении для K_d концентрация комплекса [Cu(NH3)4]2+ находится в знаменателе, так как он является реагентом в процессе диссоциации.

Таким образом, мы получили выражение для константы нестойкости иона [Cu(NH3)4]2+, которое позволяет оценить стабильность этого комплекса в растворе. Чем меньше значение K_d, тем более устойчивым является комплекс.