Чтобы определить тип гибридизации орбиталей в молекуле HgCl2 (хлористый ртуть), нам нужно рассмотреть несколько ключевых моментов.

1. Определение геометрии молекулы: HgCl2 имеет линейную структуру. Это означает, что атомы хлора располагаются по обе стороны от атома ртути, образуя прямую линию.
2. Анализ валентных орбиталей: Ртуть (Hg) в своем основном состоянии имеет электронную конфигурацию [Xe] 4f14 5d10 6s2. Однако в молекуле HgCl2 ртуть теряет два электрона и становится ионом Hg²⁺. Это приводит к тому, что валентные орбитали, которые участвуют в связи, будут 6s и 6p.
3. Гибридизация: В линейной молекуле, как HgCl2, атом ртути использует одну орбиталь 6s и две орбитали 6p для формирования линейной структуры. Это приводит к образованию двух гибридных орбиталей, которые располагаются в одной плоскости под углом 180 градусов.
4. Вывод о гибридизации: Поскольку для образования линейной структуры используется одна s-орбиталь и две p-орбитали, мы можем заключить, что гибридизация в этом случае соответствует типу sp. Таким образом, у ртути в HgCl2 идет sp-гибридизация.

Таким образом, правильный ответ: тип гибридизации орбиталей ртути в молекуле HgCl2 - это sp.