ПР (AgCl) = 1∙10–10 Концентрация ионов Ag+ (моль/л) в насыщенном растворе AgCl

Другие предметы Университет Растворы и их свойства концентрация ионов Ag+ насыщенный раствор AgCl ПР AgCl химия университет химические реакции растворимость AgCl ионы в растворе химия и концентрация Новый

Чтобы рассчитать концентрацию ионов серебра (Ag⁺) в насыщенном растворе хлорида серебра (AgCl), нам нужно использовать закон равновесия и понятие растворимости.

Сначала запишем уравнение диссоциации хлорида серебра в растворе:

• AgCl (т) ⇌ Ag⁺ (aq) + Cl^- (aq)

В равновесии, концентрации ионов Ag⁺ и Cl^- будут равны, так как на каждую молекулу AgCl, которая растворяется, образуется один ион Ag⁺ и один ион Cl^-.

Обозначим концентрацию ионов Ag⁺ как S. Тогда, согласно уравнению равновесия, мы можем сказать:

• [Ag⁺] = S
• [Cl^-] = S

Теперь запишем выражение для произведения растворимости (ПР) для AgCl:

• ПР(AgCl) = [Ag⁺] * [Cl^-]

Подставляя наши обозначения, получаем:

• ПР(AgCl) = S * S = S²

Из условия задачи нам известно, что ПР(AgCl) = 1∙10^-10. Подставим это значение в уравнение:

• S² = 1∙10^-10

Теперь, чтобы найти S, нам нужно извлечь квадратный корень из обеих сторон уравнения:

• S = √(1∙10^-10)

Вычислим это значение:

• S = 1∙10^-5 моль/л

Таким образом, концентрация ионов Ag⁺ в насыщенном растворе AgCl составляет:

1∙10^-5 моль/л.