Равновесие в системе «труднорастворимый электролит – его насыщенный раствор». Произведение растворимости (ПР). Расчет растворимости соединений по знанию ПР.

Другие предметы Университет Растворимость и равновесие в растворах равновесие труднорастворимый электролит насыщенный раствор произведение растворимости расчет растворимости химия университет свойства растворов электролиты химические реакции концентрация раствора Новый

В химии равновесие в системе «труднорастворимый электролит – его насыщенный раствор» описывается через понятие произведения растворимости (ПР). Давайте разберем это понятие и как можно рассчитать растворимость соединений на основе ПР.

1. Что такое произведение растворимости (ПР)?

Произведение растворимости – это константа равновесия для процесса растворения труднорастворимого электролита в воде. Оно определяется как произведение концентраций ионов, образующихся при диссоциации электролита, взятых в степени, равной коэффициентам перед ионами в уравнении реакции.

2. Общая форма уравнения для ПР:

Для электролита, который диссоциирует по уравнению:

A_xB_y (труднорастворимый) ⇌ xA^y+ + yB^x-

Произведение растворимости будет выглядеть так:

P = [A^y+]^x * [B^x-]^y

3. Как использовать ПР для расчета растворимости?

Для расчета растворимости соединения, необходимо выполнить следующие шаги:

1. Определить уравнение диссоциации электролита: Например, для хлорида серебра (AgCl) уравнение будет: AgCl (труднорастворимый) ⇌ Ag⁺ + Cl^-.
2. Записать выражение для ПР: В случае хлорида серебра: P = [Ag⁺] * [Cl^-].
3. Определить значение ПР: Для AgCl ПР при 25°C равно 1.77 * 10^-10.
4. Определить растворимость: Пусть растворимость AgCl обозначим как S. Тогда, при насыщении раствора, [Ag⁺] = S и [Cl^-] = S. Подставляем в выражение для ПР:
• P = S * S = S².
5. Решить уравнение: Подставляем значение ПР:
• S² = 1.77 * 10^-10,
• S = √(1.77 * 10^-10) = 1.33 * 10^-5 моль/л.

Таким образом, растворимость хлорида серебра в воде составляет 1.33 * 10^-5 моль/л.

4. Применение:

Зная ПР и уравнение диссоциации, можно легко рассчитать растворимость других труднорастворимых электролитов по аналогичной схеме. Это важно для понимания поведения веществ в растворах и их применения в различных химических процессах.