Уравнение анодной полуреакции гальванопары Al/Cu + NaOH + H2O

Другие предметы Университет Электрохимия анодная полуреакция гальванопара Al/Cu NaOH H2O химия университет электрохимия Реакции окислительно-восстановительные реакции Новый

Для того чтобы составить уравнение анодной полуреакции для гальванической пары Al/Cu в присутствии натрий гидроксида (NaOH) и воды (H2O), давайте разберемся с процессами, происходящими на аноде.

Шаг 1: Определение анода

В данной гальванической паре алюминий (Al) является анодом, так как он более активен, чем медь (Cu). На аноде происходит окисление алюминия.

Шаг 2: Окисление алюминия

Окисление алюминия можно описать следующим образом:

• Алюминий теряет электроны, превращаясь в ионы алюминия (Al^3+).

Шаг 3: Взаимодействие с щелочью и водой

В присутствии NaOH и воды алюминий реагирует с гидроксионами (OH-) и образует алюминат:

• Al + 4OH- + 4H2O → Al(OH)4- + 3e-

Шаг 4: Составление уравнения полуреакции

Таким образом, уравнение анодной полуреакции будет выглядеть следующим образом:

• Al + 4OH- → Al(OH)4- + 3e-

Это уравнение показывает, что алюминий окисляется, образуя алюминат и выделяя электроны.

Итог:

Анодная полуреакция для гальванической пары Al/Cu с участием NaOH и H2O записывается как:

• Al + 4OH- → Al(OH)4- + 3e-