Уравнение анодной полуреакции гальванопары Al/Cu + NaOH + H2O

Другие предметы Университет Электрохимия анодная полуреакция гальванопара Al/Cu NaOH H2O химия университет электролиз электрохимия реакции в растворе Новый

Чтобы составить уравнение анодной полуреакции для гальванопары Al/Cu с участием NaOH и H2O, давайте сначала разберемся, что происходит на аноде.

В данной системе алюминий (Al) будет окисляться, так как он более активный металл по сравнению с медью (Cu). При этом в присутствии щелочи (NaOH) и воды (H2O) алюминий реагирует с гидроксидом натрия и образует алюминат натрия и водород.

Шаги для составления уравнения:

1. Определение окислителя и восстановителя: Алюминий (Al) выступает в роли восстановителя, так как он теряет электроны.
2. Запись окислительной реакции: Алюминий окисляется до Al(OH)4- (гидроксид алюминия в виде алюмината).
3. Учет выделения водорода: В процессе окисления также выделяется водород (H2).
4. Составление уравнения: Уравнение анодной полуреакции можно записать следующим образом:
   • 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2Na[Al(OH)4] + H2↑

Таким образом, анодная полуреакция в данной системе выглядит следующим образом:

2Al + 2NaOH + 2H2O → 2Na[Al(OH)4] + H2↑

Это уравнение показывает, что на аноде происходит окисление алюминия с образованием алюмината натрия и выделением водорода.