Уравнение катодной полуреакции гальванопары Zn/Ni + HCl

Другие предметы Университет Гальванические элементы катодная полуреакция гальванопара Zn/Ni HCl химия университет уравнение реакции электрохимия анод и катод окислительно-восстановительные реакции Новый

Чтобы составить уравнение катодной полуреакции для гальванической пары Zn/Ni с использованием соляной кислоты (HCl), давайте разберемся с процессами, происходящими на катоде.

Шаг 1: Определение компонентов реакции

• Цинк (Zn) будет окисляться, что означает, что он теряет электроны.
• Никель (Ni) будет восстанавливаться, что означает, что он принимает электроны.
• Соляная кислота (HCl) диссоциирует в растворе на ионы водорода (H⁺) и ионы хлора (Cl^-).

Шаг 2: Определение полуреакции на катоде

На катоде происходит восстановление ионов водорода. Это можно записать следующим образом:

H⁺ + e^- → H₂

Здесь ион водорода (H⁺) принимает один электрон (e^-) и восстанавливается до молекулы водорода (H₂).

Шаг 3: Запись полной катодной полуреакции

Таким образом, катодная полуреакция в данной системе будет выглядеть так:

2H⁺ + 2e^- → H₂

Эта реакция показывает, что два иона водорода восстанавливаются с помощью двух электронов, образуя одну молекулу водорода.

Шаг 4: Подведение итогов

Таким образом, катодная полуреакция в гальванической паре Zn/Ni с HCl записывается как:

2H⁺ + 2e^- → H₂

Это уравнение демонстрирует процесс, происходящий на катоде, где ионы водорода восстанавливаются до молекулы водорода. Надеюсь, это объяснение было полезным! Если у вас есть дополнительные вопросы, не стесняйтесь задавать их.