Чтобы установить реакцию среды (кислотность или щелочность) растворов солей, нужно учитывать, из каких ионов они состоят и как эти ионы ведут себя в водном растворе.

Рассмотрим каждую соль по отдельности:

• K2S (сульфид калия):
  • Растворяясь, диссоциирует на ионы K+ и S2-.
  • Ион S2- является сильным основанием и может реагировать с водой, образуя гидроксид иона (OH-), что делает раствор щелочным.
• NaCl (хлорид натрия):
  • Диссоциирует на ионы Na+ и Cl-.
  • Оба иона не оказывают значительного влияния на pH раствора, поэтому раствор NaCl нейтральный.
• NaNO2 (нитрит натрия):
  • Диссоциирует на ионы Na+ и NO2-.
  • Ион NO2- является слабым основанием и может реагировать с водой, образуя OH-, что делает раствор слегка щелочным.
• MnSO4 (сульфат марганца):
  • Диссоциирует на ионы Mn2+ и SO4 2-.
  • Ион Mn2+ может вести себя как слабая кислота, а SO4 2- - как слабое основание. В целом, раствор будет незначительно кислым.
• Ba(NO3)2 (нитрат бария):
  • Диссоциирует на ионы Ba2+ и NO3-.
  • Оба иона не влияют на pH, поэтому раствор Ba(NO3)2 будет нейтральным.
• FeCl2 (хлорид железа(II)):
  • Диссоциирует на ионы Fe2+ и Cl-.
  • Ион Fe2+ может вести себя как слабая кислота, что делает раствор слегка кислым.

Теперь подведем итоги:

• K2S - щелочной раствор
• NaCl - нейтральный раствор
• NaNO2 - слегка щелочной раствор
• MnSO4 - слегка кислый раствор
• Ba(NO3)2 - нейтральный раствор
• FeCl2 - слегка кислый раствор

Таким образом, мы установили реакцию среды для каждого из приведенных растворов солей.