Другие предметы Университет Термохимия поглощение теплоты химические процессы термодинамика университетская химия ΔH экзотермические реакции эндотермические реакции сравнение реакций теплотворная способность химические уравнения Новый

Для того чтобы определить, в каком из приведенных процессов поглотится меньше теплоты, нам нужно обратить внимание на знак и величину энтальпии реакции (ΔH). Если ΔH положительный, это означает, что процесс эндотермический, то есть поглощает тепло. Если ΔH отрицательный, процесс экзотермический, и он выделяет тепло.

Теперь давайте проанализируем каждый из данных процессов:

• 1. 2NO(г) + O2(г) → 2NO2(г), ΔH = -173 кДж
• 2. 1/2Cl2(г) → Cl(г), ΔH = 121 кДж
• 3. Na(т) + 1/2I2(т) → NaI(т), ΔH = -288 кДж
• 4. Na(т) → Na+(раст) + ē, ΔH = 502 кДж

Теперь давайте проанализируем, сколько теплоты поглотится в каждом процессе:

1. В первой реакции (ΔH = -173 кДж) выделяется 173 кДж, значит, процесс не поглощает тепло.
2. Во второй реакции (ΔH = 121 кДж) поглощается 121 кДж тепла.
3. В третьей реакции (ΔH = -288 кДж) также выделяется 288 кДж, процесс не поглощает тепло.
4. В четвертой реакции (ΔH = 502 кДж) поглощается 502 кДж тепла.

Теперь подведем итоги:

• Процесс 1: не поглощает тепло.
• Процесс 2: поглощает 121 кДж.
• Процесс 3: не поглощает тепло.
• Процесс 4: поглощает 502 кДж.

Из всех процессов, которые мы рассмотрели, наименьшее количество теплоты поглощается во втором процессе (1/2Cl2(г) → Cl(г)), где ΔH = 121 кДж. Однако, если рассматривать только экзотермические реакции, то процессы 1 и 3 не поглощают тепло вообще.

Таким образом, можно сказать, что во втором процессе поглощается меньше всего теплоты среди эндотермических реакций, а процессы 1 и 3 не поглощают тепло вовсе.