Чему равно давление идеального газа, количество вещества которого 2 моль и который занимает 8.3 м³ при температуре 250 К?

Физика 11 класс Газовые законы и уравнение состояния идеального газа давление идеального газа количество вещества 2 моль объем 8.3 м³ температура 250 К закон Бойля-Мариотта уравнение состояния газа физика 11 класс газовая постоянная расчет давления газа Новый

Давайте погрузимся в мир идеальных газов и выясним, как вычислить давление! Это так увлекательно! Мы можем использовать закон Бойля-Мариотта и уравнение состояния идеального газа!

Уравнение состояния идеального газа выглядит так:

PV = nRT

Где:

• P — давление (в Паскалях)
• V — объем (в кубических метрах)
• n — количество вещества (в молях)
• R — универсальная газовая постоянная (примерно 8.31 Дж/(моль·К))
• T — температура (в Кельвинах)

Теперь подставим наши данные:

• n = 2 моль
• V = 8.3 м³
• T = 250 К
• R = 8.31 Дж/(моль·К)

Сначала найдем произведение nRT:

nRT = 2 моль * 8.31 Дж/(моль·К) * 250 К = 4155 Дж

Теперь подставим это значение в уравнение:

P * 8.3 м³ = 4155 Дж

Теперь решим для P:

P = 4155 Дж / 8.3 м³ ≈ 500.6 Па

Итак, давление идеального газа составляет примерно 500.6 Паскалей! Это просто невероятно, как простые формулы могут открыть нам двери в мир физики! Надеюсь, тебе понравилось это вычисление так же, как и мне!