Чтобы найти давление кислорода в баллоне, мы можем использовать уравнение состояния идеального газа, которое имеет вид:

P * V = n * R * T

где:

• P - давление газа (в Паскалях),
• V - объем газа (в кубических метрах),
• n - количество вещества газа (в молях),
• R - универсальная газовая постоянная (8.31 Дж/(моль·К)),
• T - температура в Кельвинах.

Теперь давайте пройдемся по шагам для решения задачи:

1. Переведем объем в кубические метры:

Объем V = 50 литров = 50 / 1000 = 0.05 м³.

2. Переведем массу кислорода в молекулы:

Сначала найдем количество вещества (n). Для этого используем формулу:

n = m / M

где:

• m - масса газа (в граммах),
• M - молярная масса кислорода (O2) примерно равна 32 г/моль.

Подставим значения:

n = 715 г / 32 г/моль = 22.34 моль.

3. Переведем температуру в Кельвины:

Температура T = -23°C = 273 - 23 = 250 K.

4. Теперь подставим все значения в уравнение состояния идеального газа:

P * 0.05 = 22.34 * 8.31 * 250

Сначала вычислим правую часть уравнения:

22.34 * 8.31 * 250 = 46577.5

5. Теперь найдем давление P:

P = 46577.5 / 0.05 = 931550 Па.

Таким образом, давление в баллоне составляет примерно 931550 Паскалей.

В заключение, давление в баллоне объемом 50 литров при температуре -23°C, содержащем 715 граммов кислорода, составляет около 931550 Па, что эквивалентно 931.55 кПа.