Какое изменение температуры (дельта Т) произойдет у идеального газа, если его нагревают в герметично закрытом сосуде, и давление в сосуде увеличивается в 3 раза, при этом начальная температура газа составляет 27 градусов?

Физика 11 класс Термодинамика идеального газа изменение температуры идеального газа давление газа увеличивается температура газа 27 градусов герметично закрытый сосуд физика 11 класс Новый

Чтобы найти изменение температуры (дельта Т) идеального газа, когда его давление увеличивается в 3 раза при постоянном объеме, мы можем воспользоваться уравнением состояния идеального газа и законом Бойля-Мариотта.

Начнем с уравнения состояния идеального газа:

P * V = n * R * T

где:

• P — давление газа,
• V — объем газа,
• n — количество вещества (моль),
• R — универсальная газовая постоянная,
• T — температура в Кельвинах.

Так как сосуд герметично закрыт, объем остается постоянным. Мы можем записать соотношение для начального и конечного состояния газа:

P1 / T1 = P2 / T2

Где:

• P1 — начальное давление,
• T1 — начальная температура,
• P2 — конечное давление,
• T2 — конечная температура.

Из условия задачи известно, что:

• P2 = 3 * P1 (давление увеличивается в 3 раза),
• T1 = 27 градусов Цельсия = 27 + 273 = 300 К (переводим в Кельвины).

Теперь подставим известные значения в уравнение:

P1 / 300 = 3 * P1 / T2

Упростим уравнение, сократив P1:

1 / 300 = 3 / T2

Теперь выразим T2:

T2 = 3 * 300 = 900 К

Теперь найдем изменение температуры (дельта Т):

дельта Т = T2 - T1

дельта Т = 900 К - 300 К = 600 К

Таким образом, изменение температуры идеального газа составит 600 К.