Чтобы найти плотность кислорода при заданных температуре и давлении, мы можем использовать уравнение состояния идеального газа. Оно выглядит следующим образом:

PV = nRT

Где:

• P — давление газа (в Па)
• V — объем газа (в м³)
• n — количество вещества газа (в молях)
• R — универсальная газовая постоянная (8.31 Дж/(моль·К))
• T — температура газа (в К)

Для начала, нам нужно перевести температуру из градусов Цельсия в Кельвины. Это делается по формуле:

T(K) = T(°C) + 273.15

Подставим нашу температуру:

T = 36 + 273.15 = 309.15 K

Теперь переведем давление из килопаскалей в паскали:

P = 415 кПа = 415000 Па

Теперь можем выразить плотность (ρ) через массу (m) и объем (V): ρ = m/V. Также известно, что количество вещества n можно выразить через массу и молярную массу (M): n = m/M. Подставим это в уравнение состояния:

PV = (m/M)RT

Теперь выразим плотность:

ρ = m/V = (PM)/(RT)

Для кислорода молярная масса (M) составляет примерно 32 г/моль, что равно 0.032 кг/моль.

Теперь подставим все известные значения в формулу:

ρ = (415000 Па * 0.032 кг/моль) / (8.31 Дж/(моль·К) * 309.15 K)

Теперь проведем вычисления:

1. Сначала умножим давление на молярную массу: 415000 * 0.032 = 13280.
2. Теперь умножим газовую постоянную на температуру: 8.31 * 309.15 = 2565.17.
3. Теперь делим: 13280 / 2565.17 ≈ 5.17.

Таким образом, плотность кислорода при температуре 36 градусов и давлении 415 кПа составляет примерно 5.17 кг/м³.