Какой объём газа при нормальных условиях, если некоторая масса газа при давлении 1,25 атм и температуре 300 К занимает объём 0,60 кубических метра?

Физика 11 класс Газовые законы Объём газа нормальные условия масса газа давление 1,25 атм температура 300 К объём 0,60 кубических метра физика 11 класс газовые законы уравнение состояния газа Идеальный газ Новый

Для решения задачи нам необходимо воспользоваться уравнением состояния идеального газа, которое можно записать в следующем виде:

P * V / T = P0 * V0 / T0

Где:

• P - давление газа в текущих условиях (1,25 атм);
• V - объём газа в текущих условиях (0,60 м³);
• T - температура в текущих условиях (300 К);
• P0 - давление газа при нормальных условиях (обычно 1 атм);
• V0 - объём газа при нормальных условиях, который нам нужно найти;
• T0 - температура при нормальных условиях (обычно 273 К).

Теперь подставим известные значения в формулу и выразим V0:

V0 = (P * V * T0) / (T * P0)

Подставим значения:

• P = 1,25 атм = 1,25 * 10^5 Па;
• V = 0,60 м³;
• T0 = 273 К;
• T = 300 К;
• P0 = 1 атм = 1 * 10^5 Па.

Теперь подставим все это в формулу:

V0 = (1,25 * 10^5 * 0,60 * 273) / (300 * 10^5)

Теперь давайте посчитаем числитель:

• 1,25 * 0,60 = 0,75;
• 0,75 * 273 = 204,75.

Теперь считаем знаменатель:

300 * 10^5 = 3 * 10^7.

Теперь подставим числитель и знаменатель в формулу:

V0 = 204,75 / 3 * 10^7 = 0,068 м³.

Таким образом, объём газа при нормальных условиях составляет 0,068 м³.