Чтобы понять, как изменилась масса воздуха в сосуде, давайте воспользуемся уравнением состояния идеального газа, которое выглядит следующим образом:

PV = nRT

где:

• P - давление газа
• V - объем газа
• n - количество вещества (моль)
• R - универсальная газовая постоянная
• T - температура в кельвинах

Из этого уравнения видно, что при постоянном объеме (V) и постоянной газовой постоянной (R) отношение массы (или количества вещества n) газа зависит от температуры (T) и давления (P).

Теперь давайте проанализируем, что произошло в нашем случае:

1. Температура увеличилась в 1,21 раза, то есть новая температура T' = 1,21 * T.
2. Давление увеличилось в 1,10 раза, то есть новое давление P' = 1,10 * P.

Теперь подставляем эти значения в уравнение состояния. Мы можем выразить новое количество вещества n' следующим образом:

n' = (P'V) / (RT') = (1,10 * P * V) / (R * (1,21 * T))

Упрощаем это выражение:

n' = (1,10 / 1,21) * (PV / (RT)) = (1,10 / 1,21) * n

Теперь мы можем найти, как изменилось количество вещества:

n' = (1,10 / 1,21) * n

Теперь вычислим коэффициент изменения массы:

Коэффициент изменения массы = 1,10 / 1,21 ≈ 0,909

Это означает, что масса воздуха уменьшилась до 90,9% от первоначальной массы. Теперь давайте найдем, во сколько раз масса уменьшилась:

Уменьшение массы = 1 / 0,909 ≈ 1,10

Таким образом, масса воздуха уменьшилась примерно в 1,10 раза. Следовательно, правильный ответ - A. 1,10 раза.