Чтобы найти температуру газа при заданном давлении и концентрации молекул, мы можем воспользоваться уравнением состояния идеального газа, которое записывается в следующем виде:

PV = nRT

где:

• P - давление газа (в Паскалях),
• V - объем газа (в м³),
• n - количество молей газа,
• R - универсальная газовая постоянная (приблизительно 8.31 Дж/(моль·К)),
• T - температура газа (в Кельвинах).

Однако в данной задаче у нас есть концентрация молекул, а не количество молей. Мы можем выразить количество молей через концентрацию:

n = C * V

где C - концентрация молекул (в м^-3).

Подставим это выражение в уравнение состояния идеального газа:

PV = C * V * RT

Теперь мы можем сократить объем V (при условии, что V не равно нулю):

P = CRT

Теперь выразим температуру T:

T = P / (C * R)

Теперь подставим известные значения:

• P = 50 кПа = 50,000 Па
• C = 1·10^25 м^-3
• R = 8.31 Дж/(моль·К)

Теперь подставим эти значения в формулу:

T = 50,000 / (1·10^25 * 8.31)

Теперь вычислим:

T = 50,000 / (8.31·10^25)

Теперь считаем:

T = 50,000 / 8.31 = 6.02·10^-21

Таким образом, температура газа при давлении 50 кПа и концентрации молекул 1·10^25 м^-3 составляет около 6.02·10^-21 К. Это значение очень низкое, что может указывать на то, что газ находится в состоянии, близком к абсолютному нулю, или на то, что в расчетах необходимо учитывать другие факторы, такие как взаимодействие молекул в реальных условиях.