Похожие вопросы
2025-10-27 22:30:06
Какое количество (моль) кислорода содержится в баллоне объемом V=50 л, при давлении p=6,0 атм и температуре t=-13°C?
Физика Колледж Газовые законы количество кислорода моль кислорода объем баллона давление температура физика газовые законы Идеальный газ расчет моль уравнение состояния газа Новый
2025-10-27 22:30:23
Для решения задачи мы можем воспользоваться уравнением состояния идеального газа, которое выглядит следующим образом:
PV = nRT
Где:
- P - давление газа (в атмосферах);
- V - объем газа (в литрах);
- n - количество вещества (в молях);
- R - универсальная газовая постоянная (0.0821 л·атм/(моль·К));
- T - температура (в Кельвинах).
Сначала нам нужно преобразовать температуру из градусов Цельсия в Кельвины. Для этого используем следующую формулу:
T(K) = t(°C) + 273.15
Подставляем значение температуры:
T = -13 + 273.15 = 260.15 K
Теперь мы можем подставить известные значения в уравнение состояния идеального газа:
P = 6.0 атм
V = 50 л
R = 0.0821 л·атм/(моль·К)
T = 260.15 K
Подставляем все эти значения в уравнение:
6.0 * 50 = n * 0.0821 * 260.15
Теперь упростим уравнение:
300 = n * 21.391215
Теперь решим уравнение относительно n:
n = 300 / 21.391215
Выполним деление:
n ≈ 14.03 моль
Таким образом, в баллоне объемом 50 литров при давлении 6.0 атм и температуре -13°C содержится примерно 14.03 моль кислорода.