Какова масса осадка, образовавшегося в результате реакции, если сероводород объемом 4,48 дм пропустили через раствор сульфата меди (II) массой 250 г с массовой долей сульфата меди 25%?

Химия 1 класс Тематика: Реакции ионного обмена масса осадка сероводород сульфат меди химическая реакция 11 класс химия Новый

Привет! Давай разберемся с задачей вместе!

Сначала найдем, сколько сульфата меди (CuSO4) в растворе. У нас есть 250 г раствора, и массовая доля сульфата меди 25%. Это значит, что:

• Масса сульфата меди = 250 г * 25% = 250 г * 0,25 = 62,5 г.

Теперь, когда мы знаем, что у нас есть 62,5 г сульфата меди, давай посмотрим, что происходит, когда сероводород (H2S) проходит через этот раствор. Сероводород реагирует с сульфатом меди и образует осадок сульфида меди (CuS).

Чтобы узнать, сколько осадка образуется, нужно знать, сколько сульфида меди получится из 62,5 г сульфата меди. Для этого нам нужно использовать молекулярные массы:

• Молярная масса CuSO4 = 63,5 (Cu) + 32 (S) + 16*4 (O) = 159,5 г/моль.
• Молярная масса CuS = 63,5 (Cu) + 32 (S) = 95,5 г/моль.

Теперь найдем, сколько моль сульфата меди у нас есть:

• Количество моль CuSO4 = 62,5 г / 159,5 г/моль ≈ 0,39 моль.

Согласно реакции, 1 моль сульфата меди дает 1 моль сульфида меди. Значит, у нас получится столько же моль CuS, то есть 0,39 моль.

Теперь найдем массу образовавшегося осадка CuS:

• Масса CuS = 0,39 моль * 95,5 г/моль ≈ 37,2 г.

Итак, масса осадка, образовавшегося в результате реакции, примерно 37,2 г.

Если что-то непонятно, спрашивай, я всегда готов помочь!