1. Какова электронная формула атома алюминия? Какие формулы высшего оксида и гидроксида этого элемента, и каковы их свойства?

2. Каковы уравнения химических реакций:

• А. Восстановление водородом оксида цинка.
• Б. Получение олова из его оксида алюминийтермическим способом.

Какую из реакций можно разобрать с точки зрения окислительно-восстановительных процессов?

3. Каковы превращения:

1. Сa → CaCl2
2. CaCl2 → CaCO3
3. CaCO3 → CaO
4. CaO → Ca(NO3)2

Какую из реакций можно разобрать с точки зрения окислительно-восстановительных процессов?

4. Каково уравнение электролиза водного раствора сульфата меди (II) на инертном электроде?

Химия 10 класс Химические реакции и их уравнения электронная формула алюминия оксид алюминия гидроксид алюминия свойства оксида уравнение реакции восстановление оксида цинка алюминийтермический способ окислительно-восстановительные процессы превращения кальция сульфат меди электролиз раствора инертный электрод Новый

1. Электронная формула атома алюминия:

Алюминий (Al) имеет атомный номер 13, что означает, что у него 13 электронов. Электронная конфигурация алюминия выглядит следующим образом:

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹

Это значит, что в первом энергетическом уровне два электрона, во втором – шесть, и в третьем – пять (два в s-орбитали и один в p-орбитали).

Формулы высшего оксида и гидроксида алюминия:

• Высший оксид: Al2O3 (оксид алюминия)
• Гидроксид: Al(OH)3 (гидроксид алюминия)

Свойства:

• Al2O3: Это белый порошок, нерастворимый в воде, используется как абразив и в производстве алюминия.
• Al(OH)3: Это белый осадок, который не растворяется в воде, используется в медицине как антацид.

2. Уравнения химических реакций:

A. Восстановление водородом оксида цинка:

• ZnO + H2 → Zn + H2O

В этой реакции оксид цинка восстанавливается до цинка, а водород окисляется до воды. Это окислительно-восстановительная реакция.

B. Получение олова из его оксида алюминийтермическим способом:

• SnO2 + 2Al → Sn + Al2O3

В данной реакции оксид олова восстанавливается до олова, а алюминий окисляется до оксида алюминия. Это также окислительно-восстановительная реакция.

3. Превращения:

• Ca → CaCl2
• CaCl2 → CaCO3
• CaCO3 → CaO
• CaO → Ca(NO3)2

Из этих превращений, реакция получения оксида кальция (CaCO3 → CaO) является окислительно-восстановительной, так как происходит разложение карбоната кальция с выделением углекислого газа.

4. Уравнение электролиза водного раствора сульфата меди (II) на инертном электроде:

• CuSO4 (aq) → Cu (анод) + SO4²⁻ (катод)

На аноде происходит окисление, а на катоде – восстановление меди из раствора. Это процесс позволяет получить металлическую медь.