Разберём каждую реакцию по шагам: выпишем степени окисления ключевых элементов, определим, что восстанавливается, а что окисляется, и укажем изменение степени окисления восстановителя (того, кто отдал электроны и сам окисляется).

1. A. Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
   • В исходном веществе Cl2 степень окисления хлора 0.
   • В NaCl хлор имеет степень -1 (восстановление), в NaClO — +1 (окисление).
   • Восстановитель — та часть Cl2, которая окисляется, то есть Cl: 0 → +1.
   • Соответствует варианту 1 (0→+1).
2. Б. 2CO + O2 = 2CO2
   • В CO: O = -2, следовательно C = +2.
   • В CO2: O = -2, следовательно C = +4.
   • Восстановитель — CO, он окисляется: C: +2 → +4.
   • Соответствует варианту 3 (+2→+4).
3. В. 3CuO + 2NH3 = 3Cu + N2 + 3H2O
   • В NH3 степень окисления N = -3.
   • В N2 степень окисления N = 0.
   • Восстановитель — NH3, он окисляется: N: -3 → 0.
   • Соответствует варианту 4 (-3→0).

Ответ: 134