Ответ: амфотерные основания в ряду — Al(OH)3, Zn(OH)2, Be(OH)2.

1. Критерий: амфотерное основание реагирует как с кислотами, так и с сильными основаниями (образует комплексы или растворимые ангидролаты). Поэтому проверяем каждое вещество на способность давать обе реакции.

2. Примеры реакций для амфотерных гидроксидов:

   • Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O (реакция с кислотой)
   • Al(OH)3 + OH− → [Al(OH)4]− (взаимодействие с избытком щёлочи, образование алюмината)
   • Zn(OH)2 + 2HCl → ZnCl2 + 2H2O
   • Zn(OH)2 + 2OH− → [Zn(OH)4]2−
   • Be(OH)2 + 2HCl → BeCl2 + 2H2O
   • Be(OH)2 + 2OH− → [Be(OH)4]2−

3. Почему остальные не амфотерны (коротко):

   • NaOH, KOH, Ba(OH)2, Mg(OH)2 — это обычные основания (щёлочи или малорастворимые основания), они не проявляют кислотных свойств в присутствии избытка щёлочи.
   • Na2CO3, CaCl2, BaCl2 — это соли, не основания.
   • Cu(OH)2 обычно рассматривают как основный гидроксид (в школьном курсе его не относят к типичным амфотерным веществам); он легче образует аммиачные комплексы, но не проявляет устойчивого растворения в избытке OH− как типичные амфотерные гидроксиды.