Короткий ответ: из перечисленных реагентов только хлорид бария даёт положительную реакцию на сульфат‑ионы (образуется белый осадок BaSO4). Остальные реагенты не дают характерного осадка с SO4^2-.

• а) Хлорид бария (BaCl2) — положительная реакция.

  Молекулярное уравнение (пример с натриевой солью сульфата):

  BaCl2(aq) + Na2SO4(aq) → BaSO4(s) + 2 NaCl(aq)

  Ионное (сокращённое) уравнение (реакция обнаружения):

  Ba2+(aq) + SO4 2-(aq) → BaSO4(s)

  Наблюдение: образуется белый осадок бария сульфата, нерастворимый в разбавленной соляной кислоте. Перед добавлением BaCl2 пробу обычно подкисляют HCl, чтобы устранить помехи от CO3 2- (BaCO3) и OH-.

• б) Нитрат цинка (Zn(NO3)2) — реакция отсутствует (негативная).

  Молекулярное уравнение (обмен):

  Zn(NO3)2(aq) + Na2SO4(aq) → ZnSO4(aq) + 2 NaNO3(aq)

  Ионное уравнение (показывающее отсутствие осадкообразования):

  Zn2+(aq) + SO4 2-(aq) → (в растворе остаются ионы, осадка нет)

  Пояснение: цинкат(II) сульфат ZnSO4 растворим в воде, поэтому характерного осадка не образуется; следовательно Zn(NO3)2 не подходит для обнаружения SO4 2-.

• в) Гидроксид калия (KOH) — реакция отсутствует (негативная).

  Введение KOH в раствор сульфата не даёт осадка с анионом SO4 2-: ионы остаются в растворённом виде.

  Ионное представление: K+(aq), OH-(aq), Na+(aq), SO4 2-(aq) — обмена, приводящего к образованию нерастворимого соединения с SO4 2- нет.

  Пояснение: гидроксид даёт осадки только с некоторыми катионами (образуя гидроксиды), но не с сульфат‑анионом.

• г) Карбонат натрия (Na2CO3) — реакция отсутствует (негативная).

  Смешивание Na2CO3 с раствором сульфата не даёт осадка с самим SO4 2- (образуется смесь растворимых солей). Ионное представление: Na+(aq), CO3 2-(aq), Na+(aq), SO4 2-(aq) — осадка не образуется.

  Важно: если в пробе присутствует катион, образующий нерастворимый карбонат (например, Ba2+), то Na2CO3 даст белый осадок BaCO3 — это уже реакция на Ba2+, а не на SO4 2-.