Как определить количество электронов, протонов и нейтронов для элементов: ксенон, борий, празеодим, уран, лантан?

Какова степень окисления элементов в следующих веществах: CaBr2, KClO4, S8, Na2Cr2O7, Li2SO4, MgSiO3, (ClO2)-, (NO3)-?

Какой вид химической связи присутствует в соединениях: H2, CO2, NaI2, HF, Al, ZnO, Fe, Br2?

Если в закрытом сосуде смешаны оксид азота (II) массой 30 г и кислород массой 20 г, какова масса получившегося оксида азота (IV)? Какой газ останется в избытке и какова его масса?

Каковы электронные конфигурации и распределение электронов для элементов: кремний, литий, водород, бор?

Химия 10 класс Основы химии количество электронов протонов нейтронов степень окисления химическая связь оксид азота масса газа электронные конфигурации распределение электронов Новый

Давайте рассмотрим ваш вопрос по частям.

1. Определение количества электронов, протонов и нейтронов для элементов:

• Ксенон (Xe): Атомный номер 54, значит, протонов 54. В нейтронном числе можно взять среднюю атомную массу (около 131) и вычесть количество протонов: 131 - 54 = 77 нейтронов. Количество электронов также 54 (в нейтральном атоме).
• Борий (Ba): Атомный номер 56, значит, протонов 56. Средняя атомная масса около 137, следовательно, 137 - 56 = 81 нейтронов. Количество электронов 56.
• Празеодим (Pr): Атомный номер 59, значит, протонов 59. Средняя атомная масса около 140, значит, 140 - 59 = 81 нейтронов. Количество электронов 59.
• Уран (U): Атомный номер 92, значит, протонов 92. Средняя атомная масса около 238, значит, 238 - 92 = 146 нейтронов. Количество электронов 92.
• Лантан (La): Атомный номер 57, значит, протонов 57. Средняя атомная масса около 138, значит, 138 - 57 = 81 нейтронов. Количество электронов 57.

2. Степени окисления элементов в веществах:

• CaBr2: Ca имеет степень окисления +2, Br -1.
• KClO4: K +1, Cl +7, O -2.
• S8: Сера в элементарном состоянии имеет степень окисления 0.
• Na2Cr2O7: Na +1, Cr +6, O -2.
• Li2SO4: Li +1, S +6, O -2.
• MgSiO3: Mg +2, Si +4, O -2.
• (ClO2)-: Cl +4, O -2.
• (NO3)-: N +5, O -2.

3. Вид химической связи в соединениях:

• H2: Ковалентная связь.
• CO2: Ковалентная связь.
• NaI2: Ионная связь.
• HF: Ковалентная связь.
• Al: Металлическая связь.
• ZnO: Ионная связь.
• Fe: Металлическая связь.
• Br2: Ковалентная связь.

4. Масса оксида азота (IV) и избыток газа:

Сначала найдем количество молей NO2, который образуется в реакции:

• NO (оксид азота (II)): 30 г / 30 г/моль = 1 моль NO.
• O2: 20 г / 32 г/моль = 0.625 моль O2.

Реакция: 2 NO + O2 -> 2 NO2. Для 1 моля NO нужно 0.5 моля O2, значит, для 1 моля NO требуется 0.5 моль O2.

Из 1 моля NO и 0.625 моль O2 получится 1 моль NO2, так как O2 в избытке.

Масса NO2 = 1 моль * 46 г/моль = 46 г. Осталось 0.625 моль O2 - 0.5 моль = 0.125 моль O2, что составляет 0.125 моль * 32 г/моль = 4 г O2 в избытке.

5. Электронные конфигурации:

• Кремний (Si): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2.
• Литий (Li): 1s2 2s1.
• Водород (H): 1s1.
• Бор (B): 1s2 2s2 2p1.

Если у вас есть дополнительные вопросы или нужна помощь с конкретными задачами, не стесняйтесь спрашивать!