Как рассчитать массу осадка, который образуется при взаимодействии 150 г 7% раствора бромида кальция с избытком раствора ортофосфорной кислоты?

Химия 10 класс Растворы и осадки масса осадка бромид кальция ортофосфорная кислота взаимодействие растворов расчет массы осадка Новый

Для расчета массы осадка, образующегося при взаимодействии бромида кальция (CaBr2) с ортофосфорной кислотой (H3PO4), необходимо выполнить несколько шагов. Рассмотрим процесс более подробно:

1. Определение массы бромида кальция в растворе:
   • Сначала найдем массу бромида кальция в 150 г 7% раствора. Процентное содержание раствора показывает, что в 100 г раствора содержится 7 г бромида кальция.
   • Для 150 г раствора можно рассчитать массу CaBr2 следующим образом: Масса CaBr2 = (150 г * 7%) = 150 г * 0.07 = 10.5 г.
2. Запись уравнения реакции:
   • Реакция между бромидом кальция и ортофосфорной кислотой может быть записана следующим образом: 3 CaBr2 + 2 H3PO4 → Ca3(PO4)2 (осадок) + 6 HBr.
   • В данной реакции образуется осадок фосфата кальция (Ca3(PO4)2).
3. Определение мольного соотношения:
   • Из уравнения видно, что на 3 моля CaBr2 образуется 1 моль Ca3(PO4)2.
   • Сначала найдем количество молей CaBr2 в 10.5 г: Молярная масса CaBr2 = 40.08 (Ca) + 2 * 79.9 (Br) = 40.08 + 159.8 = 199.88 г/моль.
   • Количество молей CaBr2: n(CaBr2) = 10.5 г / 199.88 г/моль ≈ 0.0525 моль.
4. Расчет массы осадка:
   • Согласно уравнению реакции, из 3 моль CaBr2 образуется 1 моль Ca3(PO4)2. Следовательно, для 0.0525 моль CaBr2 образуется: n(Ca3(PO4)2) = 0.0525 моль / 3 ≈ 0.0175 моль.
   • Теперь найдем массу Ca3(PO4)2. Молярная масса Ca3(PO4)2: 3 * 40.08 (Ca) + 2 * (30.97 (P) + 4 * 16 (O)) = 120.24 + 2 * (30.97 + 64) = 120.24 + 189.94 = 310.18 г/моль.
   • Масса осадка Ca3(PO4)2: Масса = n * M = 0.0175 моль * 310.18 г/моль ≈ 5.43 г.

Таким образом, масса осадка, образующегося при взаимодействии 150 г 7% раствора бромида кальция с избытком раствора ортофосфорной кислоты, составляет приблизительно 5.43 г.