Как решить ионное уравнение для реакции ZnCl2 + LiOH =?

Химия 10 класс Ионные уравнения и реакции обмена ионное уравнение реакция ZnCl2 LiOH Химия 10 класс растворимость ионы химическая реакция балансировка уравнений аналитическая химия Новый

Чтобы решить ионное уравнение для реакции между хлоридом цинка (ZnCl2) и гидроксидом лития (LiOH), начнем с составления молекулярного уравнения реакции.

Шаг 1: Написание молекулярного уравнения

• ZnCl2 + 2LiOH → Zn(OH)2 + 2LiCl

В этой реакции хлорид цинка реагирует с гидроксидом лития, образуя гидроксид цинка и хлорид лития.

Шаг 2: Запись полного ионного уравнения

Теперь мы должны представить все вещества в виде ионов. Обратите внимание, что ионные соединения (в данном случае ZnCl2 и LiCl) будут распадаться на ионы в растворе:

• ZnCl2 → Zn²⁺ + 2Cl⁻
• 2LiOH → 2Li⁺ + 2OH⁻
• Zn(OH)2 (это малорастворимое вещество, оно не распадается и остается в виде осадка)
• 2LiCl → 2Li⁺ + 2Cl⁻

Теперь, подставив все ионы в уравнение, мы получаем:

• Zn²⁺ + 2Cl⁻ + 2Li⁺ + 2OH⁻ → Zn(OH)2↓ + 2Li⁺ + 2Cl⁻

Шаг 3: Определение сокращенных ионов

Теперь мы видим, что некоторые ионы присутствуют и в реагентах, и в продуктах. Это ионы Li⁺ и Cl⁻. Их мы можем сократить, так как они не участвуют в химической реакции. Они называются «состоящими» и не влияют на изменение системы:

• Zn²⁺ + 2OH⁻ → Zn(OH)2↓

Шаг 4: Запись окончательного ионного уравнения

Таким образом, окончательное ионное уравнение, отражающее происходящие изменения, выглядит так:

• Zn²⁺ + 2OH⁻ → Zn(OH)2↓

Это означает, что ионы цинка (Zn²⁺) реагируют с гидроксид-ион (OH⁻) для образования нерастворимого гидроксида цинка, который выпадает в осадок.

Таким образом, мы разобрали все шаги, начиная с молекулярного уравнения и заканчивая сокращенным ионным уравнением, показывающим основные процессы, происходящие в реакции.