Как вычислить массу 20%-ного раствора соляной кислоты, который нужен для полного растворения 18 г гидроксида железа(II)? ПОЖАЛУЙСТА! Я не понимаю, как это решать.

Химия 10 класс Растворы и концентрации масса раствора 20%-ный раствор соляная кислота растворение гидроксида железа химические расчеты химия вычисление массы раствора Новый

Не переживай, давай разберемся вместе! Чтобы решить эту задачу, нужно понять, сколько соляной кислоты нам нужно для реакции с гидроксидом железа(II).

Вот шаги, которые нам нужно сделать:

1. Запишем уравнение реакции: Гидроксид железа(II) реагирует с соляной кислотой по уравнению:
• Fe(OH)2 + 2 HCl → FeCl2 + 2 H2O
2. Определим количество гидроксида железа: У нас есть 18 г Fe(OH)2.
3. Посчитаем количество молей Fe(OH)2: Для этого нам нужно знать молярную массу Fe(OH)2.
• Молярная масса Fe = 55.85 г/моль
• Молярная масса O = 16 г/моль
• Молярная масса H = 1 г/моль
• Итого: 55.85 + (2 * 16) + (2 * 1) = 55.85 + 32 + 2 = 89.85 г/моль
4. Теперь считаем количество молей:
• Количество молей = масса / молярная масса = 18 г / 89.85 г/моль ≈ 0.200 моль
5. По уравнению реакции нам нужно 2 моль HCl на 1 моль Fe(OH)2:
• Значит, для 0.200 моль Fe(OH)2 нужно 0.200 * 2 = 0.400 моль HCl.
6. Теперь найдем массу HCl:
• Молярная масса HCl = 1 + 35.45 = 36.45 г/моль
• Масса HCl = количество молей * молярная масса = 0.400 моль * 36.45 г/моль ≈ 14.58 г
7. Теперь найдем массу 20%-ного раствора: В 20%-ном растворе 20 г HCl содержится в 100 г раствора.
• Если 20 г HCl – это 100 г раствора, то 14.58 г HCl – это:
• Масса раствора = (14.58 г * 100 г) / 20 г = 72.9 г

Итак, для полного растворения 18 г гидроксида железа(II) тебе понадобится примерно 72.9 г 20%-ного раствора соляной кислоты. Если что-то непонятно, спрашивай!