Какая масса кальция (Ca) сможет реагировать с кислородом (O2) массой 48 г в реакции, описываемой уравнением Ca + O2 = CaO?

Химия 10 класс Стехиометрия химических реакций масса кальция реакция кальция с кислородом уравнение реакции кальций и кислород химия реакции молекулярная масса Ca взаимодействие Ca и O2 расчет массы вещества химические реакции стехиометрия в химии Новый

Для решения этой задачи нам нужно сначала проанализировать уравнение реакции, а затем провести необходимые расчеты. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

Ca + O2 → CaO

Теперь давайте разберем шаги, которые нам нужно выполнить:

1. Определим количество вещества кислорода (O2).
2. Используем стехиометрию для нахождения массы кальция (Ca), который будет реагировать с этим количеством кислорода.

Шаг 1: Найдем количество вещества кислорода (O2).

Молярная масса кислорода (O2) составляет:

• Масса одного атома кислорода (O) = 16 г/моль
• Следовательно, масса O2 = 2 * 16 г/моль = 32 г/моль

Теперь найдем количество вещества кислорода:

Количество вещества (n) = масса / молярная масса

n(O2) = 48 г / 32 г/моль = 1,5 моль

Шаг 2: Найдем, сколько кальция (Ca) потребуется для реакции с 1,5 моль кислорода.

Согласно уравнению реакции, 1 моль O2 реагирует с 2 моль Ca:

1 моль O2 + 2 моль Ca → 2 моль CaO

Таким образом, для 1,5 моль O2 потребуется:

2 моль Ca * 1,5 моль O2 = 3 моль Ca

Шаг 3: Найдем массу кальция (Ca).

Молярная масса кальция (Ca) составляет 40 г/моль. Теперь можем найти массу кальция:

масса Ca = количество вещества * молярная масса

масса Ca = 3 моль * 40 г/моль = 120 г

Ответ: Для реакции с 48 г кислорода (O2) потребуется 120 г кальция (Ca).