Какая масса магния реагирует с серной кислотой, если в результате реакции выделяется 5,6 литров водорода при нормальных условиях?

Химия 10 класс Химические реакции и стехиометрия масса магния серная кислота реакция водород нормальные условия химия Молекулы газ расчёты закон сохранения массы Новый

Для нахождения массы магния, реагирующего с серной кислотой, используем следующие данные:

• Объем водорода (H2) = 5,6 литров
• При нормальных условиях 1 моль газа занимает 22,4 литра.
• Реакция: Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2

1. Находим количество молей водорода:

5,6 л / 22,4 л/моль = 0,25 моль H2

2. По уравнению реакции видно, что 1 моль Mg дает 1 моль H2. Значит, нужно 0,25 моль Mg.

3. Молярная масса магния = 24 г/моль.

4. Рассчитываем массу магния:

0,25 моль * 24 г/моль = 6 г

Ответ: 6 граммов магния.