Какое количество граммов средней соли получится при реакции 20 г гидроксида натрия с 39,2 г серной кислоты (по уравнению 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O)?

(Укажите данные и предоставьте подробное решение)

Химия 10 класс Реакции нейтрализации и расчет количества веществ реакция гидроксида натрия с серной кислотой количество граммов соли уравнение реакции расчет массы соли химические реакции средняя соль NaOH и H2SO4 Химия 10 класс решение задачи по химии стехиометрия реакции Новый

Привет! Давай разберемся с этой задачей по химии. Нам нужно выяснить, сколько граммов соли получится при реакции гидроксида натрия (NaOH) с серной кислотой (H2SO4).

Данные:

• Масса NaOH = 20 г
• Масса H2SO4 = 39,2 г
• Молярная масса NaOH = 40 г/моль
• Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль
• Молярная масса Na2SO4 = 142 г/моль

Шаг 1: Находим количество моль NaOH и H2SO4.

• Количество моль NaOH = масса / молярная масса = 20 г / 40 г/моль = 0,5 моль
• Количество моль H2SO4 = 39,2 г / 98 г/моль = 0,4 моль

Шаг 2: Определяем, кто будет реагентом в избытке.

Смотрим на уравнение реакции: 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O. Здесь видно, что на 1 моль H2SO4 нужно 2 моль NaOH.

Для 0,4 моль H2SO4 нужно:

• 0,4 моль H2SO4 * 2 = 0,8 моль NaOH.

У нас есть только 0,5 моль NaOH, значит, NaOH в дефиците, а H2SO4 в избытке.

Шаг 3: Находим, сколько соли получится.

Согласно уравнению реакции, 2 моль NaOH дают 1 моль Na2SO4. Мы имеем 0,5 моль NaOH, значит:

• Количество моль Na2SO4 = 0,5 моль NaOH / 2 = 0,25 моль Na2SO4.

Шаг 4: Находим массу Na2SO4.

• Масса Na2SO4 = количество моль * молярная масса = 0,25 моль * 142 г/моль = 35,5 г.

Ответ: При реакции 20 г гидроксида натрия с 39,2 г серной кислоты получится 35,5 г средней соли (Na2SO4).

Если что-то непонятно, спрашивай! Удачи в учёбе!