Какое вещество при растворении в воде практически не подвергается электролитической диссоциации: 1. гидроксид натрия; 2. сульфат калия; 3. хлорид серебра; 4. нитрат алюминия?

Химия 10 класс Электролиты и неэлектролиты вещества в воде электролитическая диссоциация гидроксид натрия сульфат калия хлорид серебра нитрат алюминия Новый

Чтобы определить, какое из указанных веществ при растворении в воде практически не подвергается электролитической диссоциации, давайте рассмотрим каждое из них по отдельности.

1. Гидроксид натрия (NaOH) - это сильный электролит, который полностью диссоциирует в воде на ионы натрия (Na+) и гидроксид-ион (OH-).
2. Сульфат калия (K2SO4) - также является сильным электролитом и полностью диссоциирует в воде на ионы калия (K+) и сульфат-ион (SO4^2-).
3. Хлорид серебра (AgCl) - это малорастворимое вещество в воде. При растворении в воде оно практически не диссоциирует, так как его растворимость очень низка.
4. Нитрат алюминия (Al(NO3)3) - это сильный электролит, который полностью диссоциирует в воде на ионы алюминия (Al3+) и нитрат-ион (NO3-).

Из вышеизложенного видно, что:

• Гидроксид натрия, сульфат калия и нитрат алюминия полностью диссоциируют в воде, так как это сильные электролиты.
• Хлорид серебра, напротив, практически не диссоциирует из-за своей низкой растворимости.

Таким образом, правильный ответ на вопрос: хлорид серебра (AgCl).