Какова масса гидроксида алюминия, которая может быть получена при прокалывании 3,6 г углеводорода C алюминия, если выход реакции составляет 90%?

Химия 10 класс Реакции обмена и расчет массы веществ масса гидроксида алюминия углеводород C алюминия прокалывание выход реакции 90% Химия 10 класс расчет массы химическая реакция алюминий гидроксид алюминия Новый

Чтобы рассчитать массу гидроксида алюминия, который может быть получен из 3,6 г углеводорода алюминия, необходимо следовать нескольким шагам.

Шаг 1: Определение молекулярной массы углеводорода алюминия

Сначала необходимо выяснить, какой конкретно углеводород алюминия имеется в виду. Предположим, что это алюминий (Al) и водород (H), тогда у нас будет AlH3. Молекулярная масса AlH3 рассчитывается следующим образом:

• Молекулярная масса алюминия (Al) = 27 г/моль
• Молекулярная масса водорода (H) = 1 г/моль
• Молекулярная масса AlH3 = 27 + (3 * 1) = 30 г/моль

Шаг 2: Определение количества молей углеводорода

Теперь найдем количество молей углеводорода алюминия в 3,6 г:

• Количество молей = масса / молекулярная масса
• Количество молей AlH3 = 3,6 г / 30 г/моль = 0,12 моль

Шаг 3: Определение реакции и выхода гидроксида алюминия

Реакция, в которой алюминий реагирует с водой, выглядит следующим образом:

• 2 Al + 6 H2O → 2 Al(OH)3 + 3 H2

Из уравнения видно, что 2 моля Al дают 2 моля Al(OH)3. Это значит, что 1 моль Al дает 1 моль Al(OH)3.

Таким образом, из 0,12 молей Al мы получим 0,12 молей Al(OH)3.

Шаг 4: Определение массы гидроксида алюминия

Теперь нам нужно рассчитать массу гидроксида алюминия (Al(OH)3). Молекулярная масса Al(OH)3 рассчитывается следующим образом:

• Молекулярная масса Al(OH)3 = 27 + (3 * 16 + 3 * 1) = 27 + 48 + 3 = 78 г/моль

Теперь найдем массу Al(OH)3, которую мы можем получить:

• Масса Al(OH)3 = количество молей * молекулярная масса
• Масса Al(OH)3 = 0,12 моль * 78 г/моль = 9,36 г

Шаг 5: Учет выхода реакции

Так как выход реакции составляет 90%, то фактическая масса Al(OH)3 будет:

• Фактическая масса = теоретическая масса * (выход / 100)
• Фактическая масса = 9,36 г * (90 / 100) = 8,424 г

Ответ: Масса гидроксида алюминия, которая может быть получена при прокалывании 3,6 г углеводорода алюминия, составляет 8,424 г.