Чтобы определить степень окисления элементов в различных соединениях, необходимо учитывать правила, которые регулируют назначение этих степеней. Давайте рассмотрим каждое из веществ по очереди.

1. Mn (марганец): В свободном состоянии степень окисления элемента равна 0.
2. Rb3AlO3 (алюминат рубидия):
   • Rb имеет степень окисления +1.
   • Al в этом соединении имеет степень окисления +3 (так как кислород обычно -2, а всего на 3 рубидия +3, значит Al +3).
   • Кислород имеет степень окисления -2.

   Итак, для Rb3AlO3: Rb = +1, Al = +3, O = -2.

3. HCrO2 (хромит водорода):
   • H имеет степень окисления +1.
   • O имеет степень окисления -2.
   • Общая формула: 1 + Cr + 2*(-2) = 0. Значит, Cr = +3.

   Итак, для HCrO2: H = +1, Cr = +3, O = -2.

4. No (азот в свободном состоянии): В свободном состоянии степень окисления элемента равна 0.
5. MnO4 (перманганат):
   • O имеет степень окисления -2.
   • Общая формула: Mn + 4*(-2) = -1 (перманганат имеет заряд -1).
   • Следовательно, Mn = +7.

   Итак, для MnO4: Mn = +7, O = -2.

1. Ni (никель): В свободном состоянии степень окисления элемента равна 0.
2. In2(MnO3)3 (индиум мангана триоксид):
   • In имеет степень окисления +3.
   • O имеет степень окисления -2.
   • Общая формула: 2*(+3) + 3*(Mn + 3*(-2)) = 0. Значит, Mn = +4.

   Итак, для In2(MnO3)3: In = +3, Mn = +4, O = -2.

3. SbOCl (оксид сурьмы с хлором):
   • O имеет степень окисления -2.
   • Cl имеет степень окисления -1.
   • Общая формула: Sb + (-2) + (-1) = 0. Значит, Sb = +3.

   Итак, для SbOCl: Sb = +3, O = -2, Cl = -1.

4. Br2 (бром в свободном состоянии): В свободном состоянии степень окисления элемента равна 0.
5. SCN (тиоцианат):
   • S имеет степень окисления -2.
   • N имеет степень окисления -3.
   • Общая формула: S + C + N = -1 (заряд ионного соединения). Значит, C = +4.

   Итак, для SCN: S = -2, C = +4, N = -3.

Таким образом, мы определили степени окисления для всех указанных веществ. Если у вас есть дополнительные вопросы, не стесняйтесь их задавать!