Какой объем газа выделится при смешении 31,8 г карбоната натрия и 250 мл 10% раствора хлорида алюминия (плотность 1,068 г/мл)?

Химия 10 класс Газовые реакции Объём газа карбонат натрия хлорид алюминия химия реакции растворы и реакции расчет объема газа Новый

Привет! Давай разберемся с этой задачей вместе. Нам нужно выяснить, какой объем газа выделится при смешении карбоната натрия и раствора хлорида алюминия.

Во-первых, давай найдем, сколько хлорида алюминия у нас в растворе:

• Объем раствора: 250 мл
• Концентрация: 10% (это значит, что в 100 мл раствора 10 г хлорида алюминия)

Теперь посчитаем массу хлорида алюминия в 250 мл:

• 10 г / 100 мл = 0,1 г/мл
• 0,1 г/мл * 250 мл = 25 г

Теперь найдем, сколько вещества карбоната натрия у нас есть:

• Молярная масса Na2CO3 (карбоната натрия) примерно 106 г/моль.
• 31,8 г / 106 г/моль = 0,299 моль.

Теперь, что касается реакции между Na2CO3 и AlCl3:

При реакции образуется газ (в данном случае, это может быть CO2). У нас есть 0,299 моль карбоната натрия и 25 г AlCl3. Молярная масса AlCl3 примерно 133,5 г/моль, значит:

• 25 г / 133,5 г/моль = 0,187 моль.

Теперь мы смотрим на стехиометрию реакции:

1 моль Na2CO3 реагирует с 1 моль AlCl3, чтобы образовать 1 моль CO2.

У нас есть:

• Na2CO3: 0,299 моль
• AlCl3: 0,187 моль

Поскольку AlCl3 является лимитирующим реагентом, именно его количество определяет, сколько газа выделится. Таким образом, объем газа будет равен количеству AlCl3:

• 0,187 моль CO2.

Теперь, чтобы найти объем газа при нормальных условиях (0°C и 1 атм), используем правило, что 1 моль газа занимает 22,4 литра:

• 0,187 моль * 22,4 л/моль = 4,19 литра.

Итак, объем газа, который выделится, составляет примерно 4,19 литра! Надеюсь, это поможет тебе!