Чтобы определить тип гибридизации для молекул H2O (воды) и NH3 (аммиака), следует рассмотреть их геометрию и распределение электронов.

• Водород (H) имеет один валентный электрон, а кислород (O) - шесть валентных электронов.
• В H2O кислород образует два ковалентных связи с двумя атомами водорода, используя два своих валентных электрона.
• Остальные четыре электрона на кислороде образуют две пары неподеленных электронов.
• Таким образом, у кислорода в H2O есть 2 связи и 2 неподеленные пары электронов.
• Согласно теории VSEPR (теория отталкивания электронных пар), такая конфигурация приводит к углу связи около 104.5 градусов, что соответствует форме, напоминающей угол.
• Для описания такой конфигурации используется sp3-гибридизация, так как кислород использует одно s- и три p-орбитали для формирования четырех гибридных sp3-орбиталей.

• Азот (N) имеет пять валентных электронов, а водород (H) - один валентный электрон.
• В NH3 азот образует три ковалентные связи с тремя атомами водорода, используя три своих валентных электрона.
• Остальные два электрона на азоте образуют одну пару неподеленных электронов.
• Таким образом, у азота в NH3 есть 3 связи и 1 неподеленная пара электронов.
• Согласно теории VSEPR, такая конфигурация приводит к пирамидальной форме с углом связи около 107 градусов.
• Для описания такой конфигурации также используется sp3-гибридизация, так как азот использует одно s- и три p-орбитали для формирования четырех гибридных sp3-орбиталей.

В итоге, обе молекулы H2O и NH3 имеют тип гибридизации sp3, что связано с их структурой и количеством связей и неподеленных пар электронов.