Для анализа соединений LiI, I2 и HBr, мы сначала определим тип химической связи, а затем рассмотрим их электронно-геометрические формулы.

• Тип связи: В LiI присутствует ионная связь. Литий (Li) - это металл, который теряет один электрон, превращаясь в положительно заряженный ион (Li+). Йод (I) - неметалл, который принимает этот электрон, образуя отрицательно заряженный ион (I-). Таким образом, образуется ионная связь между Li+ и I-.
• Электронно-геометрическая формула: В LiI структура ионов располагается в виде кристаллической решетки, что соответствует пространственной симметрии, но если говорить о молекулярной геометрии, то можно представить, что в молекуле LiI имеет место линейное расположение ионов, хотя на практике это не совсем так из-за кристаллической решетки.

• Тип связи: В I2 имеется ковалентная связь. Оба атома йода являются неметаллами и имеют одинаковую электроотрицательность. Они делят пару электронов, образуя ковалентную связь между собой.
• Электронно-геометрическая формула: Молекула I2 имеет линейную геометрию, так как состоит из двух атомов, связанных ковалентной связью. У нее нет углов, и она представляет собой простую молекулу.

• Тип связи: В HBr также присутствует ковалентная связь. Водород (H) и бром (Br) имеют разную электроотрицательность, поэтому связь между ними является полярной ковалентной связью, где бром притягивает электрон сильнее, чем водород.
• Электронно-геометрическая формула: Молекула HBr имеет линейную геометрию, так как состоит из двух атомов, связанных ковалентной связью. Углов не образуется, так как в этой молекуле всего два атома.

В заключение, мы имеем следующие типы связей и электронно-геометрические формулы:

• LiI: ионная связь, кристаллическая решетка (линейная в молекулярной форме)
• I2: ковалентная связь, линейная геометрия
• HBr: полярная ковалентная связь, линейная геометрия