Какую из двух представленных химических реакций можно отнести к окислительно-восстановительным процессам:

1. Cu + Cl2 = CuCl2
2. CuCl2 + 2KOH = Cu(OH)2 + 2KCl

Химия 10 класс Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) окислительно-восстановительные реакции химические реакции Cu + Cl2 CuCl2 + 2KOH Химия 10 класс Новый

Чтобы определить, какая из представленных реакций является окислительно-восстановительным процессом, необходимо проанализировать изменения степеней окисления элементов в ходе реакции.

Шаг 1: Определение степеней окисления в первой реакции:

• Cu (медь) в элементарном состоянии имеет степень окисления 0.
• Cl2 (хлор) в элементарном состоянии также имеет степень окисления 0.
• В продукте реакции CuCl2, медь (Cu) имеет степень окисления +2, а хлор (Cl) имеет степень окисления -1.

Изменения степеней окисления в первой реакции:

• Cu: 0 → +2 (окисление)
• Cl: 0 → -1 (восстановление)

Таким образом, в первой реакции происходит как окисление меди, так и восстановление хлора, что указывает на то, что это окислительно-восстановительный процесс.

Шаг 2: Определение степеней окисления во второй реакции:

• CuCl2: Cu имеет степень окисления +2, Cl имеет степень окисления -1.
• KOH: K имеет степень окисления +1, O -2, H +1.
• Cu(OH)2: Cu имеет степень окисления +2, O -2, H +1.
• KCl: K имеет степень окисления +1, Cl -1.

Изменения степеней окисления во второй реакции:

• Cu: +2 (в CuCl2) → +2 (в Cu(OH)2) (нет изменения)
• Cl: -1 (в CuCl2) → -1 (в KCl) (нет изменения)
• K: +1 (в KOH) → +1 (в KCl) (нет изменения)

Во второй реакции не происходит изменения степеней окисления, следовательно, это не окислительно-восстановительный процесс.

Вывод:

Окислительно-восстановительным процессом является первая реакция: Cu + Cl2 = CuCl2. Вторая реакция CuCl2 + 2KOH = Cu(OH)2 + 2KCl окислительно-восстановительным процессом не является.