Пероксид натрия применяется для очистки воздуха в подводных лодках. Реакция происходит по следующей схеме: Na2O2 + CO2 -> Na2CO3 + O2. Какой объем углекислого газа можно восстановить с помощью 7.8 кг пероксида натрия?

Химия 10 класс Химические реакции и стехиометрия пероксид натрия очистка воздуха углекислый газ реакция Na2O2 подводные лодки объем CO2 химические реакции химия расчет массы химические уравнения Новый

Чтобы определить, какой объем углекислого газа (CO2) можно восстановить с помощью 7.8 кг пероксида натрия (Na2O2), нам нужно выполнить несколько шагов. Давайте разберем их по порядку.

Шаг 1: Найдем молекулярную массу пероксида натрия (Na2O2)

• Молекулярная масса натрия (Na) составляет примерно 23 г/моль.
• Молекулярная масса кислорода (O) составляет примерно 16 г/моль.
• Следовательно, молекулярная масса Na2O2: 2 * 23 + 2 * 16 = 46 + 32 = 78 г/моль.

Шаг 2: Переведем массу пероксида натрия в количество молей

Теперь, зная массу пероксида натрия, мы можем найти количество молей:

• Масса пероксида натрия = 7.8 кг = 7800 г.
• Количество молей = масса / молекулярная масса = 7800 г / 78 г/моль = 100 моль.

Шаг 3: Найдем количество углекислого газа, которое может реагировать с пероксидом натрия

Согласно уравнению реакции, 1 моль Na2O2 реагирует с 1 моль CO2:

• Следовательно, 100 моль Na2O2 будут реагировать с 100 моль CO2.

Шаг 4: Переведем количество молей CO2 в объем

При нормальных условиях (0°C и 1 атм) 1 моль газа занимает объем 22.4 литра:

• Объем CO2 = количество молей * объем 1 моля = 100 моль * 22.4 л/моль = 2240 литров.

Ответ: С помощью 7.8 кг пероксида натрия можно восстановить 2240 литров углекислого газа.