Помогите решить задачу по химии для 10 класса:

Как определить молекулярную формулу углеводорода, если при сгорании 25,2 г этого углеводорода образовалось 40,32 дм³ CO₂ и 32,4 г H₂O? Плотность углеводорода составляет 1,875 г.

Химия 10 класс Определение молекулярной формулы углеводорода молекулярная формула углеводорода сгорание углеводорода Химия 10 класс задача по химии определение формулы CO2 и H2O плотность углеводорода Новый

Для определения молекулярной формулы углеводорода выполните следующие шаги:

1. Рассчитайте количество углерода (C) и водорода (H):
• Объем CO₂: 40,32 дм³ = 40,32 моль (при нормальных условиях 1 дм³ газа = 1 моль).
• Количество углерода: 40,32 моль CO₂ = 40,32 моль C.
• Масса H₂O: 32,4 г. Рассчитайте количество водорода:
• Количество H в H₂O: 32,4 г H₂O / 18 г/моль = 1,8 моль H₂O.
• Количество водорода: 1,8 моль H₂O * 2 = 3,6 моль H.
2. Определите соотношение элементов:
• C : H = 40,32 : 3,6 = 11,2 : 1.
3. Приведите к целым числам:
• Умножьте на 5: C : H = 56 : 5.
4. Запишите эмпирическую формулу:
• Эмпирическая формула: C56H5.
5. Рассчитайте молекулярную массу углеводорода:
• Молекулярная масса C56H5 = 56*12 + 5*1 = 672 + 5 = 677 г/моль.
6. Определите молекулярную формулу:
• Масса углеводорода: 25,2 г. Плотность: 1,875 г/дм³. Объем = 25,2 г / 1,875 г/дм³ = 13,44 дм³.
• Молекулярная формула: CnHm, где n и m определяются из соотношения.

Таким образом, молекулярная формула углеводорода будет C56H5.