При сжигании смеси двух мононенасыщенных альдегидов, содержащих одну связь С=С, образовалось 3,19 г углекислого газа и 1,08 г воды. Какова масса осадка, который выпадет при обработке такого же образца смеси альдегидов избытком реактива Голленса?

Химия 10 класс Окисление органических соединений сжигание альдегидов углекислый газ вода реактив Голленса Химия 10 класс масса осадка мононенасыщенные альдегиды Новый

Для решения этой задачи нам нужно рассмотреть, какие реакции происходят при сжигании альдегидов и как они взаимодействуют с реактивом Голленса.

Шаг 1: Определение молекулярных масс образовавшихся веществ.

• Углекислый газ (CO2): 1 атом углерода (C) = 12 г/моль + 2 атома кислорода (O) = 16 г/моль * 2 = 32 г/моль. Итого: 12 + 32 = 44 г/моль.
• Вода (H2O): 2 атома водорода (H) = 1 г/моль * 2 = 2 г/моль + 1 атом кислорода (O) = 16 г/моль. Итого: 2 + 16 = 18 г/моль.

Шаг 2: Найдем количество вещества углекислого газа и воды.

• Количество вещества CO2: m = 3,19 г, M = 44 г/моль.
  • n(CO2) = m / M = 3,19 г / 44 г/моль = 0,0725 моль.
• Количество вещества H2O: m = 1,08 г, M = 18 г/моль.
  • n(H2O) = m / M = 1,08 г / 18 г/моль = 0,06 моль.

Шаг 3: Определим, сколько альдегидов сгорело.

Для сжигания альдегидов у нас есть общее уравнение реакции:

RCHO + O2 → CO2 + H2O

Согласно уравнению, на 1 моль альдегида образуется 1 моль CO2 и 0,5 моль H2O.

Из полученных данных мы видим, что образовалось 0,0725 моль CO2 и 0,06 моль H2O. Это указывает на то, что альдегидов сгорело больше, чем 0,06 моль, так как на 1 моль CO2 необходимо 0,5 моль H2O.

Шаг 4: Подсчитаем, сколько альдегидов сгорело.

Из 0,0725 моль CO2 мы можем сказать, что сгорело 0,0725 моль альдегидов, так как на каждый моль альдегида образуется 1 моль CO2.

Шаг 5: Переход к реакции с реактивом Голленса.

Реактив Голленса (Ag(NH3)2OH) реагирует с альдегидами, образуя серебро в виде осадка. Каждый моль альдегида дает 1 моль осадка серебра.

Шаг 6: Определим массу осадка серебра.

Молярная масса серебра (Ag) составляет 107,87 г/моль. Таким образом, масса осадка будет равна:

• m(Ag) = n(альдегидов) * M(Ag) = 0,0725 моль * 107,87 г/моль = 7,82 г.

Ответ: Масса осадка, который выпадет при обработке смеси альдегидов избытком реактива Голленса, составит 7,82 г.